参考答案
1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.A
11.(1) ①; (2) ②; (3) ④; (4) ③
12.(1)冶炼金属或炼铁或做燃料 (2)碳或炭黑或焦炭或C (3)CO
2与H
2O反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红或生成了碳酸或H
2O+CO
2=H
2CO
3。
13.(1)C; CO; O
2 (2)
(3)Ca(OH)
2+CO
2═CaCO
3↓+H
2O
14.(1)O
2 ; CO;
;抽成真空(或充入氮气等保护气体)(2)氧气(或空气、氮气、一氧化碳);将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠溶液(或将试管换成大烧杯、广口瓶,增加澄清石灰水的量)
15.(1)C (2)①3 ②CaCO
3 + 2HCl === CaCl
2 +H
2O +CO
2↑ (3) ①Ca(OH)
2+CO
2═CaCO
3↓+H
2O ②< ③防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳。 16.解:(1)根据记录数据可发现,第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出,并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳,说明盐酸有剩余,所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完,说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应,放出二氧化碳的质量均为2.2g,所以m的值为2.2;共产生CO
2的质量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g;
故答案为:2.2;
(2)设石灰石中CaCO
3的质量为x.
答:石灰石样品中CaCO
3的质量分数为83.3%。
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