28.实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。
某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：
（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠。
② 已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠
（2）判断：① 氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作 ②判断猜想②_______（填成立或不成立，下同）② 操作④发生的反应方程式为__________________________； 由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有________；由此判断猜想①_____。 ③ 综合①、②的结论判断该样品的变质情况为____________。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）__________。
（4）A图中玻璃棒的作用是 ____________________。
B图中玻璃导管的作用是____________________ 。
29．某化工实验室用15% 的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H
2SO
4多少克？
30．某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数．（杂质不与盐酸反应）
31．小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（l）计算小青需要称取NaOH的质量．
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小．为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g．
计算：①生成NaCl的质量． ②剩下溶液中NaOH的质量分数．
若有疑问，不妨搜索一下：
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