参考答案见第二页
1、绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用。一个月(以30天计)每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是(　 )
　　A．41g 　　　　B．61g 　　C．151g 　　　　D．181g
　　2、有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0．22 g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的(　 )
　　A．Zn　　B．Al　　　C．Cu　　　　D．Ag
　　3、使H₂和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H₂和CO的质量比为(　 )
　　A．1∶7　　　　B．1∶1　　　C．1∶3　　　　D．1∶6
　　4、已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M∶N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的(　 )
　　A．HCl和KOH 　　B．Na₂CO₃和Ba(OH)₂　
　　C．HCl和Ca(OH)₂　　　D．NaOH和H₂SO₄
　　5、若将50g18％的NaOH溶液与50g18％的盐酸混和，下列叙述正确的是(　 )
　　A．混合溶液的pH=7　 　　
　　B．溶液混合前后的温度不变
　　C．混合溶液的质量为100g 　
　　D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％
6、⑴“同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目都相同。”在25℃、101kPa条件下，10L O₂通入10L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度和压强。则剩余气体的体积最大和最小分别是_______。
　　⑵清新的空气中，按体积计算二氧化碳的含量为0.03％。人在呼吸时，吸入氧气呼出二氧化碳。在人正常呼吸时，呼出的气体中二氧化碳的体积百分含量至多不能超过__________。

　　7、下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)

　　⑴所含氢氧化镁的质量为___________mg；

　　⑵理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_______mg。　

　　8、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
　　⑴你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
　　⑵小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
　　⑶若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是______（选填序号）。
　　A．参加反应的合金质量　　　　　
　　B．参加反应的稀盐酸的质量
　　C．参加反应的稀盐酸的体积和密度　
　　D．产生气体的质量
　　9、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气。
　　（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6％的煤100 t，若煤中的硫全部转化为SO₂，则该厂每天产生SO₂______t。为防止SO₂污染，可将SO₂通入石灰乳中生成Ca(HSO₃)₂，则该反应的化学方程式为_________。
　　（2）国家标准规定工业废气中SO₂含量不得超过0.15 mg／m³。工业上测量SO₂的含量时，可以根据反应：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI。现取该厂废气样品1000L，用0.0254％的碘(I₂)溶液2g好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO₂的含量是否符合国家标准。
　　10、2004年4月16日，重庆某厂发生氯气(Cl₂)泄漏事故，消防特勤队立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气(反应原理：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O)。若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算，吸收14.2kg氯气，理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?
　　11、将14g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放入115.8g水中，充分溶解后过滤(假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的氯化钾溶液200g。求：
　　⑴氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；
　　⑵稀盐酸中溶质的质量分数。
　　12、长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO₃含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO₂的质量，结果如下表：

时间/分钟	1	2	3	4	5
质量/g	30	50	60	66	66

　　试回答：
　　⑴4分钟后，水垢中CaCO₃是否反应完全?
　　⑵该水垢中的CaCO₃质量分数是多少?

　　13、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中(烧杯质量为20g)，再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如图所示：
　　⑴生成气体的质量为__________g；
　　⑵求所得溶液中溶质的质量分数。

　　
14、为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体的质量分数。现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

       求：
　　⑴混合物中NaHCO₃的质量分数__________，计算步骤为：____________________。
　　⑵反应后溶液中溶质的质量分数__________，计算步骤为：____________________。

　　15、某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂ ^高温 　2CaSO₄。该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000t，问：(1)如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨?(2)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙98％的生石灰多少吨?(计算结果保留1位小数)

　　16、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应方程式Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂ 条件省略）（相对原子质量：Fe-56　 相对分子质量：Fe₂O₃ -160）
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