CaCO
3+CO
2+H
2O = Ca(HCO
3)
2 (a) Ca(HCO
3)
2 = CaCO
3↓+CO
2↑+H
2O (b)
下图中,A为单质,常温常压下C为气体,固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色,G是发酵粉的主要成分之一。
的反应分别类似上述反应a与b。(部分产物略去)
(1) 推断:G的俗名是____________;x的化学式是______________;
(2) A在氧气中燃烧的现象是____________________________________;
(3) 比较反应b与反应⑧,推测反应b发生时的条件为_____________;
(4) 写化学方程式:反应③_______________________________________;
反应④_______________________________________。
(5)将x露置在空气中,其质量会___________(填“增大”、“减小”或“不变”);该现象是否符合质量守恒定律?___________(填“符合”或“不符合”);
(6)总结反应⑤、⑨、⑩的特点,可得出的结论是_____________________________________。
17.(9分)某小组用右图装置进行CO
2与空气密度大小比较的实验。
装置:如右图,玻璃管内装有一根铜丝,铜丝上等距离系有11个棉球,两端与干燥管相连。
实验:玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿,干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K
2CO
3粉末,用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H
2SO
4。
(1) 玻璃管内选用铜丝固定棉球,从金属活动性考虑,是由于铜丝_____________________;
(2) 注入0号棉球内的稀H
2SO
4能否用浓HCl代替?__________(填“能”或“不能”)原因是_________________________________________________________;
(3) 该实验可观察到的现象是____________________,实验中,还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看,可得到的结论是______________________________;
(4) 若在0号棉球内包少量MnO
2粉末,用注射器向棉球内注入少量5﹪H
2O
2溶液。则反应的化学方程式为______________________________,其他试剂不变,该装置是否适合比较2与空气密度的大小?__________(填“是”或“否”)
(5) 与教材实验(如图1、图2)比较,该装置的优点是_______________________________
18.(10分)木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图I实验介绍这一知识。
(1)木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________;
(2)木炭呈块状,实验时要先将木炭研细,再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
(3)酒精灯火焰处加有铁丝网罩,其作用时_______________________
(4)为了提高成功率,某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一,实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时,将反应混合物夯实于试管底部,调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好?____________(填“是”或“否”);理由是________________________________________________;
【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物,按每种比例重复实验3次。实验记录如下表:
总质量相同(2g)但木炭与CuO比例不同的实验对比表
比例 |
1:6 |
1:7 |
1:8 |
1:9 |
1:10~1:11 |
1:12 |
1:13 |
加热时间 |
1′51″ |
1′43″ |
1′57″ |
1′51″ |
1′51″ |
1′53″ |
4′ |
实验现象 |
红热,产生大量气泡,石灰水变浑浊 |
偶尔红热,气泡较少 |
实验结果 |
表层铜珠较大,出现未完全反应的黑色木炭粉末,且木炭含量越高黑色粉末越多 |
反应较完全,生成亮红色网状铜块 |
部分生成Cu2
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