28．（2013.咸宁市）（5分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
  （1）生成氢气的质量。
  （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
  解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g
  （2）设锌粒中含锌的质量为 。
  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
  65                   2
  X                    0.2g
 

 
  解得x=6.5g
 
  锌粒中锌的质量分数：           
 答：略。
29．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
（1）                 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是                  。 
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 
【解】（1）丙     0.2g
（2） 设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn  +  2HCl ＝ ZnCl₂  +  H₂↑ 
 65                          2
 x                       0.2g
 x= 6.5g    
黄铜样品中锌的质量分数：
 
答：（1）丙     0.2g
   （2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 
30.（2013.陕西省）（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                   。
解：设该盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑
    2×36.5        2
      x           0.3g
    
     
        x=10.95g
该盐酸中溶质的质量分数= ×100%=21.9%
若有疑问，不妨搜索一下：