19世纪末以前，原子一直被认为是坚硬的，实心的球，是不可分割的。1879年，英国物理学家汤姆生(1856-----1940)发现电子后，就叩开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有他本身的结构。1904年汤姆生提出他的原子结构模型："我把原子看成含有大量的微粒(电子)。在原子中，这些微粒聚集形成电中性的体系。虽然单个微粒的行为和负离子一样，但是它们在一中性原子中聚集时，负电的作用就被分散在空间的和负电荷粒子总量相等的正电荷的平衡体系中。"但他没有说明这个正电荷是什么，是从哪儿来的。
    1909年，汤姆生的学生，英国物理学家卢瑟福(1871---1937)等人在研究物质的放射性时，进行了用粒子穿进原子内部去"刺探"原子内部的情况。发现了带正电的，质量和整个原子差不多但比原子体积小得多的原子核。1912年春，卢瑟福提出了带核的原子模型，认为原子是由中心带正电的体积很小但几乎集中了原子全部质量的核和在核周围不断运动着的电子所构成，就像行星围绕太阳旋转构成的太阳系一样。
    丹麦物理学家玻尔(1885-1962)在1913年引用量子论提出了"在原子中，电子是沿一定的轨道绕原子核运转的理论。
    1926年，德国物理学家薛定谔(1887-1961)应用一种波动方程的数学形式描述了电子绕原子核的运动。电子并不处在任何一确定的轨道上运动，而是在原子核外一定范围内高速运动。就像在原子核外笼罩着一团电子云。1919年卢瑟福发现了质子。1932年，英国物理学家查德威克(1891-1974)发现了中子。
    由于上述诸多化学家和物理学家的深入研究，从而揭开了原子内部结构的秘密。他们对科学的发展作出了突出的贡献。

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