问题：相同质量的钠、镁、铝、锌与足量的酸反应，哪种金属制得的H₂最多？
分析：
学生讨论、计算并发表观点可得出答案。（略）
 
提出问题：如果换了四种金属，应怎么解决，还用计算吗？能否通过实验得到一个简单的算式进行快速、直观的比较？
    收集资料
学生看书、查资料、计算分析、小实验，在老师提示下得出假设。
　　猜想与假设
    假设一：相同质量的金属，制H₂多少与相对原子质量有关，相对原子质量越大，制得H₂越少。
    理由：总质量相同时，相对原子质量越大者，原子个数越少，置换得的H₂越少。
    假设二：相同质量的金属，制H₂多少与化合价有关，元素化合价越大，置换得的H₂越多。
    理由：H为＋1价，金属化合价越高，置换得的H₂越多。
制定计划
制定计划，分组进行对照实验，比较实验结果
    实验一：化合价相同的金属的实验：镁、锌、各5 g，与足量盐酸反应，收集H₂。
    实验二：相对原子质量相近的金属的实验：钠和镁（或镁和铝）各5 g，与足量的稀盐酸反应，收集H₂（强调钠的使用注意事项）。
    阶段分析总结（反思与评价）
初步小结，分析讨论上面假设的局限性，再次提出假设
    相同质量的金属与足量的酸反应，制得的H₂与相对原子质量跟化合价的比值有关，比值越大，制得的H₂越少，反之越多。
    实验论证
    实验三：钠、镁、铝、锌各5 g，与足量的稀盐酸作用，收集H₂并比较。
    结论与解释（表达与交流）
    结论略，讨论演绎出：
    1．如果金属不能置换H₂，可看成化合价近似为0，比值最大，制得H₂最少。
    2．制得1 g H₂，都需要能够置换H的金属（相对原子质量/化合价）克，且如果有两种金属的混合物共制得H₂1 g，所耗质量与第三种金属相同，则混合物中一种金属相对原子质量/化合价比其大，那么另一种金属的比值必比其小。
 
 
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