A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1
  B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
  C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  
  A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
  B.该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L
  C. NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%
  D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 注意事项：
    必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
    Ⅱ卷共4题
8.（11分）
  X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
    请回答下列问题：
    ⑴M固体的晶体类型是                 。
    ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。
    ⑶I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。
⑷R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。
9.（15分）
    为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。              
    Ⅰ.AgNO₃的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。
⑴请完成下表：无忧化学 http://www.56hx.cn

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	①	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②  ，振荡	③	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺ 
    Ⅱ. AgNO₃的热稳定性性无忧化学 http://www.56hx.cn
   用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

⑵装置B的作用是                     。
⑶经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是                              。
   ⑷【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。
   【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg
若有疑问，不妨搜索一下：