化学参考答案
理综.化学 
1.A  
  解析：SO₂有一定毒性，少量用于漂白。    
2.D  
  解析;A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl₄属于非电解质。   
 3.B  
  解析:A HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。    
4.B  
  因为最外层 电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以B选项SiCl₄为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS₂的σ：π=1：1;    
5.B     由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得X>0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确   
6.C     A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。    B. ΔH<0，放热反应，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆)    C. 由平衡常数公式可得K=1.44     D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。   
7.D    
A. 设Cu Xg, Mg Yg.    X+Y=1.52     X/64×98+Y/24×58=2.54    得X=0.02 Y=0.01    
B. c(HNO₃)=1000Ρɯ/M=1000×1.40×63/63=14.0mol/L   
C. nHNO₃=14.0×0.05=0.7mol=nNO₂+2nN₂O₄
nNO₂+N₂O₄=1.12L/22.4L/mol, nNO₂=0.04 mol nN₂O₄=0.01 mol    可知C正确  
D. 与硝酸反应的NaOH nNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64    与金属离子反应的NaOH nNaOH=0.06    总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol    故需要NaOH 700 mL 
 8 答案：  
  (1)M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体;  
  (2)Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;    (3)AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)<KSP(AG2S)，则溶液中的AGCL转化为AG2S，由白色沉淀变为黑色沉淀;< p>  
  (4)R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O₂，反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+20H+==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O    
解析:  
  ①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH₃，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。  
  ②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。  
  ③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。    ④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。    ⑤则Q为Na₂S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH₄Cl    9.答案：  
  ⑪:①变成血红色 ②K₃[Fe(CN)₆] ③变成蓝色i    ⑫：缓冲瓶  
  ⑬：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气    ⑭： b ②Ag O₂ NO₂    
解析：  
  ⑪:Fe³⁺ 与SCN-络合形成血红色溶液    Fe²⁺ 与CN-络合形成普鲁士蓝溶液  
  ⑫：防止溶液倒吸进试管  
  ⑬：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气  
  ⑭：①b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag₂O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag₂O ②红棕色气体是NO₂ 实验证明有Ag O₂    10.(1)C₆H₁₁O₂、羟基    (2) (3)2-甲基-丙醇    (4)②⑤    (5) 解析：  
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