南
充市2012年高中阶段学校招生统一考试理科综合试卷
化学部分
可能用到的相对原子量质量:H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 N—14
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题2分,共24分)每小题只有一个选项符合题意,将符合题意的选项序号填入下表相应的空格中。
【 】1.日常生活中发生的变化,其中属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 瓷碗破碎 C. 木柴燃烧 D. 酒精挥发
【 】2.下列物质的性质和用途关系不正确的是
A. 金刚石的硬度大,可用于切割玻璃
B. 活性炭具有吸附性,可用于脱色、除异味
C. 稀有气体性质不活泼,可用于焊割金属用保护气
D. 铝的化学性质稳定,可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
【 】3.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A.氧气、水、空气 B.氮气、氯酸钾、钢
C.可燃冰、干冰、冰水混合物 D.石墨、熟石灰、石油
【 】4.我国推广食盐加碘预防大脖子病,是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K
2IO
3)。在碘酸钾中碘元素的化合价为
A. -1 B. -5 C. +1 D. +5
【 】5.下列有关反应类型的判断错误的是(反应条件已省)
A. 2NaHCO
3 ===== Na
2CO
3+2HCl==2NaCl+H
2O+CO
2↑ 分解反应
B. CaO+H
2O==Ca(OH)
2 化合反应
C. H
2+CuO==Cu+H
2O 置换反应
D. 6CO
2+6H
2O ==== C
6H
12O
6+6O
2 复分解反应
【 】6.氨基酸是构成蛋白质的基石。下列关于甘氨酸(C
2H
5O
2N)叙述错误的是
A. 甘氨酸中碳元素的质量分数为32%
B. 一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成
C. 甘氨酸的相对分子质量为75
D. 甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为 24:5:32:14
【 】7.从环保的角度考虑,下列燃料最理想的是
A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 汽油
【 】8.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动,要求减少生活作息时间所消耗的能量,从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是
A. 短时间不使用电脑,将其转为休眠模式
B. 减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车
C. 讲卫生,尽量多作用一次性餐具
D. 用传统发条式闹钟代替电子钟
【 】9.某同学测定的下列数据中,不合理的是
A. 用10mL量筒量取7.5mL水
B. 用pH试纸测得某地水样的pH为5.2
C. 用托盘天平称取某物质样品的质量为16.7g
D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
【 】10.下列设计的实验方案中不能达到目的的是
A. 用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线
B. 用稀盐酸区分铁粉和木碳粉
C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D. 用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖
【 】11.小明同学从S+O
2==SO
2 (条件为点燃)中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是
A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤
【 】12. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO
2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
二、完成下列各题(本题包括4个小题,共17分)
13. 从H、C、O、Na四种元素中,选择适当的元素符号,用化学式按下列要求填空。
(1)化石燃料,沼气的主要成分:
(2)
重要的化工原料,俗称苛性钠:
(3)食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打:
14. 右图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题。
①t
1℃时,50g水中最多可溶解a物质
g。
②t
2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是
(填写物质序号)
③将t
1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t
2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是
(填写物质序号)。
15. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
①硬水可用
来区分,生活中可用
来降低水的硬度。
②硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是Mg(OH)
2和CaCO
3],生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式:
、
。
16. 材料的发展和应用,推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的材料。
①上述材料中,发球天然有机高分子的是
。
②铁是世界上使用最广的金属,工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式
③为了探究铁和铜的金属活动性强弱,完成该实验有多种方案,写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式
。
三、实验探究(本题包括1个小题,共9分)
17. 在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气。
制取过程中所发生的化学反应方程式为:
。
实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是
。
(2)小红同学通过互联网得知:CuSO
4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是
(选填序号填空:①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素)
实验证明,在过氧化氢溶液中滴加CuSO
4溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO
4溶液主要含有三种粒子(H
2O、Cu
2+、SO
42-),为了进一步探究CuSO
4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H
2O,他的理由是
。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验,完成了这次探究活动。
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
a. 取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴稀硫酸 |
溶液几乎没有气泡放出 |
实验证明,起催化作用的是 。 |
b. 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴 溶液 |
溶液中有大量气泡放出 |
③如果确定CuSO
4是催化剂,还必须通过实验确定它在化学反应前后
。
四、计算题(本题包括1个小题,共5分)
18. 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H
2SO
4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO
4的质量是多少?
(参考答案见第二页)
若有疑问,不妨搜索一下:
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