在饱和溶液中溶解和结晶这两个相反的过程处于动态平衡。这种平衡是暂时的，有条件的，就是说当溶液的温度和浓度一定时，存在着一定的平衡，如果条件改变，平衡也就随之而改变。例如，一物质的饱和溶液当其温度降低或溶剂减少时，原来的平衡就被破坏，这时溶质的结晶速率大于溶解速率，溶质就会结晶而析出，最后达到新的平衡。反之，如果温度升高或溶剂增多，则原来的平衡也被破坏，这时溶质的溶解速率大于结晶速率，溶质可继续溶解，直到建立起新的平衡为止。在生产上常运用这种条件对平衡的关系，以促成物质的溶解或结晶，从而达到分离和提纯物质的目的。下面举几个例子来说明：
（1）从甘蔗制糖，是先将澄清过的甘蔗汁放在蒸煮锅里加热蒸发，以除去大量的水分，至糖液粘稠达到饱和。这时蔗糖的溶解和结晶达到了动态平衡，然后把它倒进糖床，让温度逐渐降低，原来的平衡便被破坏，结晶速率大于溶解速率，蔗糖就慢慢地结晶而析出。凡是溶解度随温度的升高而增大的物质，均可采用这样冷却饱和溶液的方法来结晶。

（2）从海水晒盐，是将海水引入海滩上的盐田里，利用日晒和风吹使水分慢慢蒸发，溶液逐渐浓缩，食盐便结晶而析出。在物质的溶解度曲线图上可以看出，食盐的溶解度受温度的影响很小，显然，单用冷却溶液的方法是得不到大量食盐晶体的，所以采用蒸发（减少溶剂）的方法来进行结晶。

    溶解度受温度的影响比较不大的物质，实际生产上常同时采用蒸发和冷却相交替的方法来分离和提取。
（3）从盐卤提取氯化钾，晒盐排出的苦卤中主要含有MgCl₂和NaCl，其次是MgSO₄，而KCl的含量较小。由于MgSO₄的溶解度在较高温度时反而减小，它在高温蒸发过程中就基本上随着NaCl不断结晶而析出。因此从盐卤初步提出的光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶体中，还含有约8％的NaCl。根据KCl，MgCl₂，NaCl这三种物质在同一温度下溶解度的不同，可以将它们分离开来，以得到农业上的一种钾肥(KCl)。从溶解度曲线可以看出，在温度20℃左右时，MgCl₂的溶解度大于KCl和NaCl的溶解度，而KCl和NaCl两条溶解度曲线又在27℃相交，表示在27℃以上，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，在27℃以下，KCl的溶解度小于NaCl的溶解度。因此，在室温下第一次加入适量水时，MgCl₂溶解，而KCl和NaCl大部分未溶，于是MgCl₂就分离而除去；接着在低于27℃的温度时，第二次加适量的水,NaCl溶解而KCl大部分未溶，因而NaCl又被分离而除去，剩下的是KCl粗制晶体。
    上面制得的KCl还含有少量的可溶性和不溶性杂质，如果用作化学试剂，则必需进一步地加以提纯。提纯的方法，是将粗制KCl晶体溶解在一定量的热水中使溶液接近饱和，趁热过滤，除去不溶性杂质，然后将滤液冷却（如果是稀溶液，可先将它加热浓缩后过滤）。由于温度降低，KCl的溶解度减小，它便结晶而析出；而可溶性杂质含量很少，在溶液中未达饱和程度，就不会结晶出来，这样就可以得到纯的KCl晶体。这种提纯物质的方法叫重结晶。如纯度要求更高，可以反复进行多次重结晶，以提高纯度。重结晶也是利用不同物质在同一温度时的溶解度不同，和同一物质在不同温度时的溶解度不同的原理来分离和提纯物质的。
　
 

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