电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵和外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下:
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。
一、电解质和非电解质
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电解质 |
非电解质 |
相同点 |
均为化合物 |
不同点 |
水溶液或熔融状态能导电 |
水溶液或熔融状态都不能导电 |
本质区别 |
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 |
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离 |
所含物质类型 |
酸:H2SO4、H3PO4
碱:NaOH、NH3·H2O
盐:NaCl、BaSO4
活泼金属氧化物:Na2O
水 |
非金属氧化物: CO2、SO2、SO3
非酸性气态氢化物:NH3
部分有机物:C2H5OH、C12H22O11 |
(1)金属能导电,但它们不是化合物,因此金属即不是电解质,也不是非电解质。
(2)SO
2、NH
3溶于水,能导电,导电离子是H
2SO
3、NH
3·H
2O电离出来的,故SO
2、NH
3不是电解质。HCl、H
2SO
4等溶于水,能导电,导电离子是自身电离出来的,故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物都不是电解质。
(3)活泼金属氧化物,如Na
2O、Al
2O
3等,在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子,
Al
2O
3(熔)
2 Al
3+ + 3O
2-,是电解质。
(4)难容物(如CaCO
3等)的水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,是电解质。
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
(6)电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电。
(7)不导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O
2不导电,铁、铝能导电,但它们既不是电解质,也不是非电解质。
(8)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
(9)判断电解质是否导电,关键看电解质是否发生电离,产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO
3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。
二、强电解质和弱电解质
比较项目 |
强电解质 |
弱电解质 |
定义 |
在水溶液中,完全电离的电解质 |
在水溶液中,部分电离的电解质 |
电离程度 |
完全电离 |
部分电离 |
电解质在水溶液中存在形式 |
阴离子和阳离子 |
分子、阴离子和阳离子 |
电离方程式 |
用“===”
多元强酸酸式盐电离方程式:
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
多元弱酸酸式盐电离方程式:
NaHCO3=Na+ + HCO3- |
用“”
多元弱酸分步电离,分步书写电离方程式如:
H2CO3H+ + HCO3-
HCO3-H+ + CO32- |
常见类别和举例 |
强酸:HCl、HNO3、H2SO4
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
绝大多数盐 |
弱酸
弱碱
水、极少数盐 |
联系 |
研究范围:电解质;研究电离的环境:水溶液 |
若有疑问,不妨搜索一下:
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