【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是
A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在,没有分子存在
B、物质全部以离子形式存在时,该物质导电能力强,是强电解质
C、乙酸溶液中存在的微粒有CH
3COOH、CH
3COO
-、H
+、OH
-、H
2O
D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中,溶液导电能力变化最小的是自来水。
F、在相同温度下,浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中,PH最小的是硫酸。
G、BaCO
3、浓硫酸和HCl都是强电解质
H、凡是溶液中既有阴、阳离子,又有分子存在的溶液,都是弱电解质溶液
I、在相同温度下,a强电解质,b弱电解质,c金属Al的导电能力相同,升高温度后它们的导电能力都增强。
解析:A错,NaCl溶液中有溶剂分子。
B错,固体NaCl是离子晶体,全部以离子形式存在,但是离子不能自由移动,晶体NaCl不导电。
C正确,溶液中存在两个电离平衡,即
H
2O
H
+ + OH
-,CH
3COOH
CH
3COO
-+ H
+。
D错,电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关,与电解质的强弱没有直接的关系。
E错,NaOH在自来水中电离出Na
+和OH
-,NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠,加入NaCl溶液中电离出Na
+和OH
-离子,离子浓度增大,溶液导电能力都明显增强;加入盐酸中刚好完全反应,原来的H
+换成等浓度的Na
+,溶液导电能力几乎不变。
F正确,在相同温度下,浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中的c(H
+)分别是为0.1mol/L、为0.2mol/L、小于0.1mol/L。
G错,浓硫酸是混合物
H错,任何电解质水溶液中一定有水分子,也有阴、阳离子。
I错,温度升高,a的离子浓度几乎不变,导电能力几乎不变;b电离程度增大导电能力增强;c的电阻增大,导电能力减弱。
答案:C、F